分析福建氨水是什么水？
来源：www.derunchem.cn 发布时间：2020年10月20日
氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性，因此，更成为了高考出题的热点，从不同角度来了解氨水的性质，会使我们在解题中游刃有余。
一、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。
这是因为氨气通入水中后，大部分与水反应生成一水合氨。在氨水中存在着下列平衡：
NH3+H20NH3·H2ONH4++OH-
二、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺-激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺-激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。
三、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。
四、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，较浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
五、不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，可以用做“喷泉”实验。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
六、弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
NH3·H2ONH4++OH-
1能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
2能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。（实验室中可用此法检验来检验氨气、氨水的存在）
NH3·H2O+HCl=== NH4Cl+H2O(白烟)
NH3·H2O+HNO3== NH4NO3+H2O(白烟)
遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3
七、沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3等。
八、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
九、弱的还原性：由于氨水的氮元素元素处于较低价态，所以氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O === 6NH4Cl+N2+8H2O
十、液体肥料：由于氨水可以作为肥料直接施于农田，且施入土壤后易于农作物吸收，所以在农村使用很普遍。
看到氨水有这么多的个性，我们对氨水的性质是不是有了一层更深的了解呢？在复习过程中，要注意把握其成分的多样性，密度的反常性，运用其性质的特殊性灵活解题。
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一、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。
这是因为氨气通入水中后，大部分与水反应生成一水合氨。在氨水中存在着下列平衡：
NH3+H20NH3·H2ONH4++OH-
二、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺-激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺-激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。
三、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。
四、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，较浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
五、不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，可以用做“喷泉”实验。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
六、弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
NH3·H2ONH4++OH-
1能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
2能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。（实验室中可用此法检验来检验氨气、氨水的存在）
NH3·H2O+HCl=== NH4Cl+H2O(白烟)
NH3·H2O+HNO3== NH4NO3+H2O(白烟)
遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3
七、沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3等。
八、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
九、弱的还原性：由于氨水的氮元素元素处于较低价态，所以氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O === 6NH4Cl+N2+8H2O
十、液体肥料：由于氨水可以作为肥料直接施于农田，且施入土壤后易于农作物吸收，所以在农村使用很普遍。
看到氨水有这么多的个性，我们对氨水的性质是不是有了一层更深的了解呢？在复习过程中，要注意把握其成分的多样性，密度的反常性，运用其性质的特殊性灵活解题。
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